Cálculo do pH e Carácter Químico de Soluções Aquosas

1. Calcular o pH de 2,0 L de uma solução aquosa de ácido acético () a .

NOTA: Não havendo, durante a reação, alteração de volume, o raciocínio estequiométrico feito em termos de número de moles pode ser feito em termos de concentrações molares, pois é  equivalente.

2. Calcular o pH

3. Qual o pH de um ácido monoprótico a , com um grau de ionização 5%?

Grau de ionização 5%  

4. Qual a constante de acidez do ácido referido na alínea anterior?

5. Prevê o caráter químico das soluções aquosas dos seguintes sais:

i.         

          Solução básica

ii.

,   o  não reage com a água, pois é a base conjugada de um ácido forte e o  também não reage pois é uma espécie (ácido - base) neutra.

iii

        Solução ácida.

iv

                 Solução básica

6. A 25 ºC Dissolveram-se 10,4 g de carbonato de sódio sólido () em 2,0 L de água. para a solução obtida indica:

(DADOS: ; )

1. A concentração de todas as espécies químicas envolvidas.

2. O pH da solução.

3. Que alteração terá a quantidade de OH- da solução por:

1. Adição de ?

Perturbação: Aumento da concentração de

Sistema: tenta contrariar este aumento, evoluindo no sentido direto, produzindo , logo a quantidade de OH- aumenta.

2. Adição de ?

Ao adicionar água V aumenta, ficando logo o sistema evolui no sentido direto, até novo equilíbrio, produzindo .

7. Observa a seguinte tabela:

1. Coloca (sem efetuar qualquer cálculo) as soluções por ordem crescente do seu pH.

2. Calcula o pH de cada uma das soluções.

Solução aquosa de :

Solução aquosa de :

Solução aquosa de :