Versuchsprotokoll für eine Säure-Base-Reaktion mit Kupfersulfat und Natriumhydroxid

Materialien:

• Kupfersulfat (CuSO4)
• Natriumhydroxid (NaOH)
• Destilliertes Wasser
• Zwei Bechergläser
• Eine Pipette
• Eine Waage
• Eine pH-Indikatorlösung (z.B.: Phenolphthalein)

Durchführung:

1. Befüllen Sie ein Becherglas mit 50 ml destilliertes Wasser
2. Wiegen Sie 2 g Kupfersulfat ab und geben Sie es in das Becherglas. Rühren Sie, bis das Kupfersulfat vollständig aufgelöst ist.
3. Geben Sie 2 ml der pH-Indikatorlösung hinzu und rühren Sie erneut.
4. Füllen Sie die Pipette mit Natriumhydroxid-Lösung.
5. Geben Sie langsam die Natriumhydroxid-Lösung in das Becherglas mit der Kupfersulfat-Lösung, während Sie ständig rühren.
6. Beobachten Sie die Farbveränderung der Lösung und notieren Sie die Farbe.
7. Fügen Sie weiterhin langsam die Natriumhydroxid-Lösung hinzu, bis sich die Farbe der Lösung nicht mehr verändert.
8. Notieren Sie das Volumen der Natriumhydroxid-Lösung, die Sie hinzugefügt haben.

Ergebnisse:

• Die Kupfersulfat-Lösung ist blau.
• Wenn Sie die Natriumhydroxid-Lösung hinzufügen, wird die Lösung grün und dann gelb.
• Wenn sich die Farbe der Lösung nicht mehr verändert, haben Sie das chemische Gleichgewicht erreicht.
• Notieren Sie das Volumen der Natriumhydroxid-Lösung, das Sie hinzugefügt haben.

Diskussion:

• Die Säure-Base-Reaktion zwischen Kupfersulfat und Natriumhydroxid führt zur Bildung von Kupferhydroxid und Natriumsulfat.
• Die Farbveränderung der Lösung zeigt den Verlauf der Reaktion und das Erreichen des chemischen Gleichgewichts an.
• Sie können das Gleichgewicht verschieben, indem Sie entweder mehr Kupfersulfat oder Natriumhydroxid hinzufügen.
• Sie können auch die Konzentration der Lösungen ändern, um das Gleichgewicht zu beeinflussen.