ESCUELA TÉCNICA N°1 ING OTTO KRAUSE PROGRAMA DE CONTENIDOS PARA LAS UNIDADES CURRICULARES | Página 1 de 1 | |
CAMPO DE LA FORMACIÓN | TECNICA ESPECIFICA | Resolución Nro. |
UNIDAD CURRICULAR | QUÍMICA INORGANICA | 4149/2012 |
Ciclo/especialidad: | QUÍMICA | Año: 2º |
Hs. Semanales: | 4hs. cátedra | |
Teorías que sustentan la Mecánica Ondulatoria: Estados Estacionarios, Función de Onda, Principio de Incertidumbre de Heisemberg, Teorías de De Broglie y de Schrödinger, significado de función de onda. Ecuación de onda, significado físico y representación gráfica. Interpretación en función del átomo de hidrógeno. Concepto de orbital atómico y su interpretación a partir del significado de probabilidad. Orbitales s, p, d y f. Representación gráfica de las funciones orbitales s, p, d y f. Número cuánticos n, l, ml y ms: significado e interpretación en función de la teoría cuántica, relación con los conceptos de nivel de energía, subnivel de energía y orbital atómico. Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. Configuración electrónica y Diagramas de energía para átomos multielectrónicos y para iones derivados de ellosꞏ Propiedades asociadas a los átomos en función de su configuración electrónica externa.
Clasificación de los elementos en función del número atómico. Configuración electrónica externa común para los elementos de un mismo grupo. Clasificación de los en función del número de niveles energéticos completos e incompletos. Interpretación de las propiedades de los elementos en función de su configuración electrónica. Predicciones posibles de establecer para los elementos en función de su configuración electrónica externa.
Radio Atómico, Radio Iónico, Energía de Ionización y Afinidad Electrónica: variación en grupo y período y su justificación. Significado de electronegatividad, Tabla de electronegatividades, Variación de la electronegatividad en grupos y períodos de la Tabla Periódica de los Elementos.
Propiedades de los compuestos iónicos. Caracterización del enlace iónico en función del Modelo Cuántico. Estabilidad del enlace iónico. Energía Reticular en compuestos iónicos. Ciclos de Born- Haber. Radios Iónicos. Retículos cristalinos iónicos del tipo M+X- (cloruro de sodio y cloruro de cesio), del tipo M2+X2- (sulfuro de cinc) y del tipo M2+X22- (fluoruro de calcio o fluorita). Disolución de los compuestos iónicos: disociación, hidratación y solvólisis.
Orbital Molecular: Orbitales Moleculares Sigma y Pi. Criterio de superposición de orbitales en relación con la fuerza de enlace. Comparación de la estabilidad de los enlaces covalentes en función de este criterio. Predicción de estabilidades relativas al comparar enlaces en la misma sustancia o en sustancias diferentes. Energía de enlace: Ruptura Homolítica y Heterolítica. Hibridación de orbitales atómicos: orbitales híbridos sp, sp2, sp3, sp3d, sp2d2. Teoría de Repulsión Electrónica de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV): Dirección en el espacio de los orbitales híbridos, estabilidad del estado fundamental en comparación con la del estado hibridado. Unión Química según la Teoría de los Orbitales Moleculares (TOM). Combinación Lineal de Orbitales Atómicos (CLOA). Estudio de moléculas diatómicas mononucleares y heteronucleares y de moléculas poliatómicas según el Modelo CLOA. Longitud de enlace covalente y radios covalentes. Polaridad de las uniones y polaridad molecular. Porcentaje de carácter iónico en un enlace covalente. Efecto de los pares de electrones no compartidos. Moléculas con comportamientos especiales: dióxido de carbono, benceno, etc. Resonancia:
Concepto, Estructuras resonantes, Propiedades de los híbridos de resonancia, Criterios para predecir la posible resonancia en la estructura de una sustancia.
Propiedades físicas tales como el Punto de Fusión, Punto de Ebullición y Solubilidad: interpretación a partir de interacciones entre moléculas. Fuerzas de van der Waals: Interacciones de London, Dipolo-Dipolo y Puente de Hidrógeno. Análisis y justificación de propiedades físicas de distintas sustancias en función de la naturaleza de las interacciones entre las moléculas involucradas. Relación con fuerzas intramoleculares.
Estructura electrónica. Tipos posibles de hibridación. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos que forman y sus propiedades. Justificación del comportamiento químico sobre la base de la estructura. Compuestos de Coordinación: Estructura, isomería y nomenclatura de los compuestos complejos. Estabilidad de los iones complejos en solución. Propiedades químicas de los complejos.
Estado natural y su distribución en la naturaleza. Propiedades generales. Isótopos. Estructura de la molécula de la sustancia hidrógeno. Características enlazantes del hidrógeno: Hidruros, clasificación, fórmulas, nomenclatura, estructura y propiedades generales. Catión hidrógeno: Configuración electrónica, Energía de ionización del átomo de hidrógeno, Formación del catión hidrógeno y sus hidratos, Propiedades ácido base y óxido - reducción del catión hidrógeno. Caracterización de la unión puente de hidrógeno sobre la base de las propiedades del átomo de hidrógeno. Propiedades especiales del átomo y de la molécula de hidrógeno. Métodos de obtención industrial y de laboratorio. Propiedades físicas y químicas del hidrógeno. Transporte, usos y aplicaciones.
Propiedades especiales de estos elementos y su justificación sobre la base de su estructura atómica. Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno Oxígeno y Flúor: Estructura electrónica, Propiedades generales, Caracterización del elemento, Compuestos que forman cada uno de estos elementos y descripción detallada de sus propiedades físicas y químicas, Justificación de las mismas sobre la base de la estructura de las sustancias.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos de los elementos del grupo I: Estructura y propiedades. Justificación sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos de los elementos del grupo II: Estructura y propiedades. Justificación sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos de los elementos del grupo III: Estructura y propiedades. Justificación sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos de los elementos del grupo IV: Estructura y propiedades. Justificación sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos binarios:
Propiedades y estructura. Otros compuestos. Oxoaniones. Justificación de las propiedades de las distintas sustancias estudiadas sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos binarios: Propiedades y estructura. Otros compuestos. Oxoácidos. Oxoaniones. Oxohalogenuros y halooxo ácidos. Justificación de las propiedades de las distintas sustancias estudiadas sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Compuestos binarios: Propiedades y estructura. Oxoácidos y sus sales. Haluros y complejos halogenados. Estados de oxidación positivos de los halógenos. Compuestos interhalógenos. Justificación del comportamiento de los elementos y de las sustancias sobre la base de la estructura.
Estructura electrónica. Consideraciones generales. Caracterización de cada elemento. Química de los gases nobles. Justificación del comportamiento de los elementos y de las sustancias sobre la base de la estructura.