Gases Ideales

Teoría Cinética de los Gases Ideales, condiciones y propiedades de un gas ideal. Revisión de las Leyes de los Gases: Ley de Boyle-Mariotte, Leyes de Charles y Gay Lussac, Curvas características: interpretación analítica y física. Temperatura absoluta. Ecuación de estado. Ecuación General de los gases ideales: aplicaciones. Ley de las Presiones Parciales de Dalton. Difusión de los gases: Ley de Graham.

Gases Reales

Desviaciones del comportamiento ideal. Justificación analítica y teórica de las desviaciones del comportamiento ideal. Ecuación de estado de Van der Waals. Comparación entre la ecuación de Van der Waals y las leyes de los gases ideales. Limitaciones de la ecuación de Van der Waals. Significado de las constantes.

Propiedades de las disoluciones

Consideraciones generales y caracterización de un sistema en equilibrio líquido-gas. Concepto de Presión de Vapor. Dependencia de la pV con la temperatura. Presión de vapor de las disoluciones líquidas. Ley de Raoult: Soluciones Ideales, Representación Gráfica. Disminución de la pV de un solvente puro a causa de la

presencia de un soluto: aplicación de la Ley de Raoult. Presión de vapor total de una solución de dos componentes, Gráficos, Determinación de la composición del vapor. Desviaciones positivas y negativas de la Ley de Raoult. Ley de Henry: Expresión matemática, Curvas obtenidas de pV vs. T, Fracción Molar del soluto en las que se representen las curvas según la Ley de Henry. La Ley de Raoult y la curva de pV real. Solubilidad de los gases y su dependencia con la presión. Ascenso Ebulloscópico. Descenso Crioscópico. Presión Osmótica. Factor i de Van’t Hoff. Diagramas de Fases y Grados de Libertad.

Soluciones

Formas de expresar la concentración.

Estequiometría

Coeficientes estequiométricos. Relaciones estequiométricas. Reactivo limitante, exceso. Rendimiento. Pureza.

Cinética Química

Etapas de una reacción. Ley de acción de masas. Expresión matemática de la velocidad en función de la concentración molar de los reactivos. Teoría de Choques. Energía de Activación, Complejo Activado, Catalizadores, Gráficos de energía en función de la coordenada de reacción. Significado de orden de reacción y

molecularidad. Reacciones de primer, segundo y tercer orden. Determinación de los parámetros cinéticos.

Electroquímica

Reacciones redox. Oxidantes y Reductores. Método ion-electrón. Influencia del medio ácido y básico. Electrolitos: Proceso de electrólisis, Leyes de Faraday, Concepto de Equivalente Electroquímico. Concepto de conductividad y conductancia equivalente. Estudio de la transferencia de cargas positivas y negativas. Número de transporte

Pilas

Caracterización del proceso y comparación con el proceso de electrólisis. Procesos anódico y catódico. Potencial de un pila reversible. Ecuación de Nernst. Pila estándar de hidrógeno.