Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

 2,0đ

a. – Dung dịch KOH hòa tan được các chất: Na2O; CO2; H2S; Al2O3

Na2O + H2O  2NaOH;    

2KOH + CO2  K2CO3 + H2O (KOH + CO2  KHCO3)

2KOH + H2S  K2S + 2H2O;  2KOH + Al2O3 2 KAlO2 + H2O

0,25

0,75

b. Phản ứng điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Hỗn hợp khí thu được gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h).

- Tách H2O (hơi):

Cho hỗn hợp qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ

       P2O5  +  3H2O  →  2H3PO4                                                                       -- Tách khí HCl:

Hỗn hợp khí sau khi đi qua P2O5 dư tiếp tục cho đi qua dung dịch AgNO3 dư khí HCl bị giữ lại thu được CO2 tinh khiết.

        AgNO3  +   HCl  →  AgCl  +  HNO3                                                     

0,5

0,5

Câu 2

3,0đ

a. Trích 5 mẫu thử vào 5 ống nghiệm và cho H2O vào có 3 lọ bị nước hòa tan: Na2SO4 ; BaO; P2O5

      Na2SO4     + H2O  dd Na2SO4 

BaO + H2O  Ba(OH)2;   P2O5 +3 H2O  2H3PO4

+ Dùng giấy quỳ để nhận biết 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch trên

-Dung dịch làm giấy quỳ không đổi màu là dd Na2SO4 xác định được lọ đựng bột Na2SO4

- Dung dịch làm giấy quỳ đổi màu xanh là dd Ba(OH)2 xác định được lọ đựng bột BaO

-Dung dịch làm giấy quỳ đổi màu đỏ là dd H3PO4 xác định được lọ đựng bột P2O5

+ Dùng dung dịch Ba(OH)2 vừa tìm được để nhận biết 2 lọ bột không tan trong H2O: Trích mẫu thử vào 2 ống nghiệm, nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào,  chất nào tan là Al2O3; còn lại là lọ đựng MgO

    Ba(OH)2 + Al2O3  Ba(AlO2)2 + H2O

0,5

0,5

0,5

b. Bước 1: Tiến hành cân khối lượng hỗn hợp ban đầu: m1(g)

    Bước 2: Tiến hành nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi

    Bước 3: Cân khối lượng chất rắn sau khi nung m2(g)

    Lập hệ pt để tính các giá trị: Gọi x; y lần lượt là số mol Na2CO3.10H2O và CuSO4.5H2O ta có:

Giải hệ tìm x, y và tính được thành phần %

0,5

0,5

0,5

Câu 3

2,0 đ

a. Khi cho dd BaCl2 vào dung dịch A:

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl          (1)

BaCl2 + K2SO4  BaSO4 + 2KCl              (2)

Khi cho dd H2SO4 vào nước lọc thấy xuất hiện kết tủa, chứng tỏ trong nước lọc còn chứa BaCl2(dư) và tham gia phản ứng hết với H2SO4

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl    (3)

 Khối lượng BaCl2 cho vào dung dịch A là:

Số mol BaCl2 tham gia phản ứng (3):

Suy ra tổng số mol Na2SO4 và K2SO4 = số mol BaCl2 tham gia phản ứng (1) và (2) và bằng:

Vì Na2SO4 và K2SO4 được trộn theo tỷ lệ  về số mol nên ta có

Khối lượng dung dịch A:

Vậy: C% Na2SO4 =

C% K2SO4 =

0,4

0,3

0,2

0,2

0,2

0,2

0,25

0,25

Câu 4

3,0 đ

Cho hh vào dung dịch HCl(dư):  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2             (4)

                                               Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O         (5)

Cho NaOH (dư) vào dung dịch A: NaOH + HCl    NaCl + H2O  

          2NaOH + FeCl2    Fe(OH)2 + 2NaCl                                      (6)

          3NaOH + FeCl3    Fe(OH)3 + 3NaCl                                      (7)  

Lọc tách kết tủa nung trong kk đến khối lượng không đổi:  

                      4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3                        (8)

                        2Fe(OH)3   Fe2O3  + 3H2O                                   (9)  

Ở (4) số mol Fe bằng số mol H2 thoát ra ở ĐKTC và bằng:

                                             89,6 : 22,4 = 0,4 (mol)

Gọi x là số mol Fe2O3 có trong hh ban đầu, dựa vào các PTPƯ từ (4) đến (9) ta có:

Fe FeCl2 Fe(OH)2  Fe(OH)3 Fe2O3

0,4     0,4              0,4              0,4              0,2

Fe2O3 2FeCl3  2Fe(OH)3 Fe2O3

   x           2x              2x                x              

Vậy khối lượng kết tủa B gồm(0,4 mol Fe(OH)2 và 2x mol Fe(OH)3 )

Khối lượng chất rắn C gồm: 0,2 + x (mol) Fe2O3

Theo bài ra khối lượng chất rắn C giảm 31 g so khối lượng kết tủa B:

           2x .107 + 0,4 . 90 – 31 = 160.(0,2 + x)

HS giải pt tìm được x = 0,5 (mol)

Khối lượng các chất trong hh ban đầu là: mFe =

m Fe2O3 =

0,4

0,4

0,4

0,2

0,5

0,2

0,5

0,4