Nama                : Tri Ayuni Aziati

NIM                : 4301414026

Rombel         : Pendidikan Kimia 2

ANALISIS KONSEP ∆H  REAKSI

KI 3        :Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan factual, konseptual, procedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang  ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KD 3.5        : Menentukan ∆H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

Nama / Label

Definisi Konsep

Jenis Konsep

Atribut Konsep

Posisi Konsep

Contoh

Non contoh

Kritis

Variabel

Super Ordinat

Ordinat

Sub Ordinat

Entalpi

Jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap

Simbol

  • system
  • energi
  • pereaksi

Entalpi molar

Perubahan entalpi

  • Sistem
  • energi

Q = 367,5 kJ

Sistem

Reaksi atau proses yang sedang menjadi pusat perhatian

Konkrit

  •  reaksi
  • Komposisi
  • Jenis

entalpi

Lingkungan

Reaksi

Campuran pita magnesium dan larutan HCl

Gelas Kimia

Energi

Kemampuan untuk melakukan usaha

Abstrak

  • Usaha

Reaksi kimia

Termokimia

kalor

  • Energi kalor
  • Energi bebas
  • Energi ikatan

peristiwa menyalanya kembang api

kaca jendela rumah yang bergetar

Reaksi

kegiatan (aksi, protes) yg timbul akibat suatu gejala atau suatu peristiwa

Abstrak

  • Komposisi

Sistem

  • Reaksi Eksoterm
  • Reaksi Endoterm

Pengapuran

Kayu menjadi kursi

Entalpi molar

Perubahan entalpi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang bereaksi dan dinyatakan dalam

kJ mol-1

Abstrak

Perubahan entalpi

Pereaksi

Azaz kekekalan energy

entalpi

  • Entalpi pembentukan
  • Entalpi peruraian
  • Entalpi pembakaran
  • Entalpi peleburan
  • Entalpi penguapan
  • Entalpi pelarutan

perubahan es menjadi air

Δ H = H H20 (l) -H H20 (s)

Perubahan kain menjadi baju

Perubahan entalpi (∆H) reaksi.

Kalor reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap, atau umumnya dinyatakan sebagai perubahan entalpi.

Abstrak

  • Entalpi
  • Kalor reaksi

Persamaan reaksi

termokimia

Kalor reaksi

Perubahan entalpi (∆H) reakasi standar

2S+3O2 → 2SO3 ∆H= -197 kJ

Q = 197 kJ

Kalor reaksi

Jumlah kalor yang menyertai (dibebaskan atau diserap) suatu reaksi.

Abstrak

  • Hukum hess
  • Entalpi pembentukan
  • Energi ikatan

Persamaan reaksi

termokimia

∆H reaksi

  • Kalor pembentukan
  • Kalor peruraian
  • Kalor pembakaran
  • Kalor pelarutan

kalor yang diperlukan untuk mendidihkan air sebanyak 2 liter

Titik beku air

Zat-zat pereaksi

Sesuatu unsur atau seanyawa yang berada di sebelah kiri suatu raksi.

simbol

  • Unsur
  • Senyawa

  • Jenis senyawa

Persamaan reaksi

Zat –zat produk

  • C +  O2 → ...
  •  ...→ CO

Zat-zat hasil reaksi

Sesuatu unsur atau seanyawa yang berada di sebelah kanan suatu raksi.

Simbol

  • Unsur
  • Senyawa

  • Jenis senyawa

Persamaan reaksi

Zat-zat peraksi

  •  ...→ CO
  • C +  O2 → ...

Ikatan kimia

Ikatan yang terjadi antara dua unsur atau lebih membentuk suatu senyawa.

Simbol

  • Unsur
  • senyawa
  • unsur

Molekul

-

  • Ikatan hidrogen
  • Ikatan kovalen
  • Ikatan ion
  • Ikatan kovalen koordinasi

O=C=O (CO2)

C

Entalpi Pembentukan

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya

abstrak

Perubahan entalpi

Pereaksi

Entalpi molar

  • Entalpi pembakaran
  • Entalpi peruraian
  • Entalpi penetralan
  • Entalpi peleburan
  • Entalpi penguapan

Entalpi pembentukan standar

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

ΔH° = –286 kJ mol–1

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g)

ΔH° = +286 kJ mol–1

Entalpi Pembentukan Standar

Perubahan entalpi yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 1 atm (keadaan standar)

simbol

  • tekanan
  • suhu
  • perubahan entalpi
  • Reaksi

Entalpi pembentukan

  • Entalpi peruraian standar
  • Entalpi pembakaran standar

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

ΔH° = –286 kJ mol–1

H2O(l) → H2(g) +  ½ O2(g)

ΔH° = +286 kJ mol–1

tekanan

besarnya gaya yang berhubungan dengan permukaan yang bertindak

Sifat dan nama atribut

  • Sistem

besaran

  • suhu
  • volume
  • Atm
  • Torr

1 atm, 760 torr

273 K

Suhu

suatu besaran yang menyatakan ukuran derajat panas atau dinginnya suatu benda

Sifat dan nama atribut

  • Sistem

Besaran

  • Tekanan
  • Volume

Kelfin

Farenheit

celcius

273 K, 250C

1 atm

Entalpi Peruraian Standar

perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar

simbol

  • mol
  • senyawa
  • unsur

  • Reaksi

entalpi

  • Entalpi pembakaran standar
  • Entalpi pembentukan standar

H2O(l) → H2(g) +  ½ O2(g)

ΔH° = +286 kJ mol–1

H2(g) +  ½ O2(g) → H2O(l)

ΔH° = –286 kJ mol–1

Entalpi Pembakaran Standar

perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna pada keadaan standar

simbol

  • mol
  • Reaksi

entalpi

  • Entalpi pembentukan standar
  • Entalpi pembakaran standar

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)

ΔH° = –286 kJ mol–1

H2O(l) → H2(g) +  ½ O2(g)

ΔH° = +286 kJ mol–1

Kalorimetri

Cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan kalorimeter

konkrit

  • kalor reaksi
  • kalorimeter
  • Jenis senyawa

  • kalorimeter
  • kalor reaksi
  • kalorimeter bom

menentukan jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran secarik kertas

Menentukan titik didih air

Kalorimeter

Suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter)

konkrit

  • lingkungan
  • Jenis calorimeter

Kalorimetri

Kalor reaksi

Kalorimeter bom

Gelas kimia

Lingkungan

Segala sesuatu yang berada disekitar sistem, dengan apa sistem tersebut berinteraksi

Konkrit

  • sistem
  • Komposisi
  • Jenis

entalpi

sistem

reaksi

Gelas Kimia, Tabung Reaksi

Campuran pita magnesium dan larutan HCl

Kalorimeter bom

Desain dari suatu contoh kalorimeter yang biasa digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran

konkrit

  • kalor
  • reaksi pembakaran
  • Jenis reaksi pembakaran

Kalorimeter

Sebuah bom (wadah tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, terbuat dari stainless steel)

Cawan porselen

Energi ikatan

Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas

simbol

  • molekul
  • gas
  • mol
  • energi
  • ikatan
  • Jenis ikatan

entalpi

Kalor reaksi

  • Energi ikatan rata-rata
  • Ikatan tunggal
  • Ikatan rangkap
  • C-H (energi ikatan nya 413)
  • C=C (energi ikatan nya 614)

∆H = 367,5 kJ

Energi ikatan rata-rata

energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas (molekul biner) menjadi atom-atom gas

simbol

  • ikatan
  • gas
  • molekul biner
  • Banyaknya ikatan dalam molekul

Energi ikatan

  • Ikatan tunggal
  • Ikatan rangkap

CH4(g) →CH3(g) + H(g)   

ΔH = +425 kJ/mol

∆H = 367,5 kJ