NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

Función química: es el conjunto de propiedades comunes que  caracterizan a una serie de especies químicas o conjuntos de sustancias químicas que poseen propiedades comunes.

Grupo  funcional: es el átomo o grupo de átomos cuya presencia en una molécula determina las propiedades características de la función a que pertenece.  El grupo funcional es el sello característico que distingue una especie química de otra.

Ejemplo:   NaOH,  Ca(OH)2, Al (OH)3    estos compuestos pertenecen a la función hidróxido y tienen comportamiento semejante en las reacciones química  ya que llevan en su estructura el grupo OH que es característico de los hidróxidos o bases.

En química orgánica se consideran las  siguientes funciones:

• Función óxido
• Función hidróxido o base
• Función ácido
• Función sal
• Función hidruro

OXIDOS:

Es la combinación de cualquier elemento con el oxígeno  Si  el elemento que se combina es un metal, se forma un óxido básico u óxido metálico, pero si el elemento con el que se  combina es un no metal se forma un óxido ácido llamado anhídrido.,

Ejemplos:   FeO    se llama óxido de hierro

SiO2  se llama anhídrido silícico

Cl2O:   anhídrido hipocloroso

Se han presentado muchas ambigüedades para la nomenclatura de compuestos inorgánicos, de ahí que la IUPAC  Unión Internacional de Química Pura y Aplicada estableció varios tipos de nomenclatura que son:

• Nomenclatura tradicional
• Nomenclatura Stock-Werner
• Nomenclatura sistemática

Nomenclatura para óxidos básicos:

1.  Si el metal tiene un solo número de oxidación se emplea el nombre genérico óxido, la palabra de y el nombre del metal: en el caso de  K2O se llama  óxido de potasio.
2. Si el metal trabaja con dos números de oxidación  se suprime la preposición de y el nombre del  metal se hace terminar en oso o en ico si trabaja con dos números de oxidación.

Nomenclatura de óxidos anhídridos: Los anhídridos se denominan con el nombre genérico anhídrido y el nombre específico del  no  metal así:

• Terminado en oso y se le antepone el prefijo hipo  para el primer número de oxidación par o impar
• Terminado en oso para el segundo número de oxidación par o impar
• Terminado en ico para el tercer número de oxidación par o impar
• Terminado en ico y se le antepone el prefijo per o hiper para el cuarto número de oxidación impar.

Ejemplos;

Cl2O         anhídrido hipocloroso

Cl2O3          anhídrido cloroso

Cl2O5            anhídrido clórico

Cl2O7         anhídrido per o hiperclórico

Sistema stock-werner:

Este sistema no distingue entre óxidos básicos y anhídridos.  Todos se nombran con la palabra genérico  óxido,  luego la preprosición de y el nombre del  elemento por último en número romanos y entre paréntesis  se anota el número de oxidación del elemento unido al oxígeno.  Cuando el elemento solo tiene un número de oxidación se suprime el número romano y el paréntesis.

MgO   se  llama  óxido de magnesio

Cu2O  óxido de cobre (I)

CuO    óxido de cobre (II)

Cl2O7      óxido de cloro (VII)

Sistema racional o nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC:   este sistema tampoco hace diferencia entre óxidos básicos y anhídridos   Se emplea  el nombre genérico óxido pero se antepone el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta según el número de átomos de oxigeno  que lleva el óxido.   Luego la preposición de y el nombre específico es el elemento unido al oxígeno.    Si el elemento solo produce un óxido se supreme el prefijo mono.

CaO   se llama oxido de calcio

Al2O3     se llama trióxido de aluminio

FeO     se llama monóxido de hierro

PERÓXIDOS:

Los peróxidos son óxidos que tienen mayor proporción de oxígeno que los óxidos normales de un elemento y en la estructura la cadena formada por 2 átomos de oxígeno unidos entre sí.   –O-O es el grupo peróxido.

BaO2     se llama peróxido de bario.

En los peróxidos el oxígeno trabaja con el número de oxidación -1

Otros peróxidos: H2O2,  Na2O2,  K2O2

HIDRÓXIDOS O BASES:

Los hidróxidos o bases son compuestos formados por la combinación de un óxido básico y el agua.  El grupo funcional característico de las bases es el grupo  OH  llamado hidroxilo  u oxhidrilo.

Na2  +  H2O                          2 NaOH

Nomenclatura

Sistema clásico:

1.  Cuando el metal trabaja con un solo número de oxidación, el nombre genérico es hidróxido luego la preposición de y el nombre del metal.  Ejemplo:

NaOH   hidróxido de sodio o  hidróxido sódico

Ca(OH)2    hidróxido de calcio o hidróxido cálcico

2. Si el metal produce dos hidróxidos , el nombre es hidróxido, se suprime la preposición de y el nombre específico es el nombre del metal terminado en oso para el menor número de oxidación y en ico para el mayor número de oxidación.  Ejemplos:

CuOH   hidróxido cuproso

Cu(OH)2   hidróxido cúprico

Sistema Stock- Werner:

Se nombra como hidróxido de, luego el nombre del metal y con número  romano entre paréntesis se anota el número de oxidación del metal.  Ejemplo:

CuOH   hidróxido de cobre (I)

Cu(OH)2   hidróxido de cobre (II)

Sistema racional:

Al nombre genérico hidróxido se antepone un prejijo di, tri, tetra según el número de OH sea  enseguida la preposición de y el nombre del metal.  Cuando lleva un solo OH no se antepone prefijo alguno.

NaOH    se llama hidróxido de sodio

Ca(OH)2  dihidróxido de calcio

Cu(OH)2   dihidróxido de cobre

ACIDOS: son compuestos formados:

1. Por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno
2. Por la reacción entre un anhídrido (óxido ácido) y el agua

Los primeros se llaman hidrácidos (no llevan oxígeno en su molécula), los segundos se denominan  oxácidos u oxiácidos (llevan  oxígeno en su molécula).

Ejemplos:   H2 + Cl2                H2Cl2               2HCL

                   CO2  +   H2O           H2CO3     

HIDRACIDOS:   se nombran con la palabra genérica ácido, seguido del nombre específico de no metal terminado en hídrico.

Ejemplos:  H2S    ácido sulfhídrico

                   HBr    ácido bromhídrico

Existen algunos compuestos que al combinarse con el oxígeno no presentan propiedades ácidas y reciben nombres especiales:

NH3          amoníaco

PH3           Fosfamina o fosfina

BH3            Borano

OXACIDOS:  a continuación se muestra la manera como se obtienen los oxácidos por la reacción entre el anhídrido y el agua.

Cl2O  +  H2O                  H2Cl2O2                             2HClO

SO2  +  H2O                    H2SO3           

Nomenclatura

Sistema clásico: Los oxácidos se nombran con la palabra genérica ácido y la especificación del anhídrido de donde proviene conservando el prefijo que estos tengan, así: anhídrido hipocloroso  por ácido hipocloroso  que es el   HClO,  el anhídrido nitroso por  ácido nitroso que es el HNO2,  el anhídrido sulfúrico por ácido sulfúrico que es el H2SO4.

Nota: en la nomenclatura de los oxácidos domina el sistema tradicional o clásico, el sistema Stock-Werner y el racional no han tenido mucha aplicación.

CATIONES Y ANIONES:

Cuando un átomo pierde electrones se convierte en un ión con tantas cargas positivas como electrones pierde y se llama catión y si gana electrones se llama anión.

Ejemplos:

NaOH              Na+   +   OH-

Algunos ejemplos:

H+:   ión hidrógeno                 H3O+:        ión hidronio           Na+:   ión sodio

SALES:   las sales son compuestos químicos que resultan de la combinación entre un ácido y un hidróxido o base:

HCl  +    KOH                         KCl  +    H2O

La anterior es la forma  más común de formarse una sal pero también resulta  de un ácido sobre ciertos metales, de un ácido sobre ciertos óxidos, de una base sobre ciertos metales, de una base sobre ciertos óxidos o de una sal sobre otra sal.

Acido   +   metal                 sal  +     hidrógeno  

H2SO4  +      Mg                  MgSO4   +   H2        

Acido +   óxido                    sal   + agua

2HNO3  + CaO                     Ca(NO3)2   +   H2O

Bas o hidróxido +   metal                           sal  +   hidrógeno

2KOH  +  Zn                             K2ZnO2      +  H2

Base o hidróxido + Oxido                   sal + agua

3Ca(OH)2  + P2O5                  Ca3(PO4)2   +  3H2O

Sal+   sal                        sal +     sal

BaCl2   +  NasSO4                         BaSO4   +    2NaCL

Clasificación de las sales:

Según su origen las sales puede ser clasificadas como sales haloideas y oxisales.

Sales haloideas:  son aquellas sales no oxigenadas que provienen de los hidráxidos como: NaCl,  K2S

Las oxisales: son sales oxigenadas que provienen de los oxácidos como: NaNO3, K2SO4.

Sal neutra o normal: es aquella en la que se ha reemplazado totalmente los hidrógenos de un ácido por el metal:  NaCl, Li2SO4

Una sal ácida:  es aquella en que se ha reemplazado parcialmente los hidrógenos de un ácido por el metal.   NaHCO3,  KHSO4

Una sal básica: es aquella en la que se han reemplazado parcialmente los oxhidrilos de una base por el metal o el ión negativo:  ZnOHCl, MgOHNO3

Una sal mixta o doble: es aquella en que los hidrógenos de un ácido se han reemplazado por dos metales diferentes:  NH4MgPO4, KNaSO4.

Nomenclatura de las sales.

Sistema tradicional o clásico:

1. Si el metal funciona con un solo número de oxidación, el nombre genérico de la sal se toma del ácido de donde proviene cambiando la terminación así:

Enseguida la preposición de y el nombre del metal o si se suprime la preposición de el nombre del metal se hace terminar en ico.

NaCl     se llama  cloruro de sodio o sódico

AgBr      se llama  bromuro de plata o argéntico

K2S      se llama  sulfuro de potasio o potásico

2. Si el metal funciona con dos número de oxidación diferentes, se suprime la preposición de y el nombre específico es el del metal terminado en oso o en ico según que esté trabajando con el menor o con el mayor número de oxidación respectivamente:

FeI2        yoduro ferroso

FeI3         Yoduro férrico

SALES ACIDAS:

1. Si el metal trabaja con un solo número de oxidación : primero el nombre de la sal teniendo en cuenta el ácido de donde proviene, luego la palabra ácido, la preposición.   Ejemplos:

NaHCO3       carbonato ácido de sodio o  bicarbonato de sodio

KHSO4          sulfato ácido de potasio  bisulfato de potasio

2. Si el metal funciona con dos números de oxidación diferente, se suprime la preposición de y el nombre del metal se hace terminar en oso o en ico dependiendo  si está trabajando con el menor o mayor número de oxidación.

Fe(HSO3)  sulfito  ácido ferroso

Fe (HSO3)3    Sulfito ácido  férrico

SALES BASICAS:

1. Si el metal trabaja con un solo número de oxidación, se coloca el nombre de la sal dependiendo del ácido donde proviene, la palabra básico y el nombre del metal:

ZnOHCl   cloruro básico de zinc    o subcloruro de zinc

Al(OH)2NO2    Nitrito dibásico de aluminio

2. Si el metal funciona con dos números de oxidación diferentes se suprime la preposición de y el nombre del metal se hace terminar en oso o en ico dependiendo el menor o mayor número  de oxidación.

Sn(OH)I   yoduro básico estannoso

Sn(OH)3I   yoduro tribásico estánnico

SALES MIXTAS O DOBLES:

El nombre genérico se toma del ácido de donde proviene la sal, después la palabra doble, la preposición de y los nombres de los metales separados por la conjunción y.

KNaSO4  Sulfato doble de sodio y potasio  o sulfato sódico-potásico

NH4MgPO4    fosfato doble de magnesio y amonio o fosfato magnésico-amónico.

Sistema Stock-Werner:

En este sistema  como ya se ha dicho para óxidos e hidróxidos se coloca el número de oxidación  del metal en números romano y entre paréntesis al final del nombre específico.  Cuando el metal trabaja con un solo número de oxidación se suprimen el paréntesis.

Sales neutras:

NaCl   Cloruro de sodio

FeI2   Yoduro de hierro (II)

FeI3    Yoduro de hierro (III)

Sales ácidas:

NaHCO3  carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio

CuHCO3  Carbonato ácido de cobre (I)

Cu(HCO3)2  Carbonato ácido de cobre  (II)

Sales básicas:

ZnOHCl     cloruro básico de zinc

SnOHI  yoduro básico de estaño (II)

Sn(OH)3I  yoduro tribásico de estaño (IV)

Sales dobles:

KNaSO4  sulfato de sodio y potasio.

SISTEMA RACIONAL:

Sales ácida: si el metal trabaja con un solo número de oxidación se antepone la palabra hidrógeno, dihidrógneo, trihidrógeno o hidro, dihidro o trihidro.

NaHCo3   hidrogenocarbonato de sodio  o hidrocarbonato de sodio

NaH2PO4  Dihidrogenofosfato de sodio  o dihidrofosfato de sodio.

Si el metal trabaja con dos números de oxidación diferentes se suprime la preposición de y el nombre del metal termina en oso o ico dependiendo del menor o mayor número de oxidación.

Ejemplos:

CuHCO3  hidrogenocarbonato cuproso

CU(HCO3)2    hidrogenocarbonato cúprico

Sales básicas: se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, el nombre de la sal y la preposición de y luego el nombre del metal.   Ejemplos:

CdOHBr    hidróxido bromuro de cadmio o  hidroxo bromuro de cadmio

MgOHCl    hidróxido cloruro de magnesio o hidroxo cloruro de magnesio

Si el metal trabaja con dos números de oxidación se suprime la preposición de y el nombre del metal termina en oso o ico dependiendo del menor o mayor número de oxidación.

SnOHI     hidróxido yoduro estannoso  o hidroxo yoduro estannoso

Sn(OH)3I  trihidróxido yoduro  estánnico  o trihidroxo yoduro estánnico

Sales dobles:  se suprime la palabra doble y los cationes se nombran por orden creciente de números de oxidación (excepto el H+)

NH4MgPO4   fosfato de amonio y magnesio

NaCaPO4    fosfato de sodio y calcio.

HIDRUROS:  los hidruros son combinaciones del hidrógeno con elementos más electropositivos que él preferentemente metales.  En estos compuestos el hidrógeno trabaja con número de oxidación -1.   Se utiliza la palabra hidruro y el nombre del metal.

LiH   hidruro de litio

NaH   hidruro de sodio

CaH2   hidruro de calcio

LiAlH4   hidruro de Litio y Aluminio

Excepciones:

SiH4     silano

B2H6    diborano

Bibliografía

Manco, F. 2001.   Química General e inorgánica

Mortimer, C. 1983.  Química.

PRINCIPALES FUNCIONES INORGANICAS