PROPIEDADES DEL AGUA
- Calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de
masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de
unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y
kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado
centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y
grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo
de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.
- Calor de vaporización es el calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su
temperatura. Se suele denominar calor
latente de vaporización cuando nos referimos a un mol. Los
puentes de hidrógeno (tensión superficial) son los responsables de
esta propiedad. Para evaporar el agua, primero hay que romper los
puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente
energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C.
- Conductividad térmica es la propiedad física de cualquier material que mide la capacidad de conducción del calor a través del mismo.
Cantidad de calor que se transmite a través de la unidad de espesor de
un material, cuando la diferencia de temperatura entre ambas caras es
de 1 grado. La conductividad térmica del agua (capacidad para conducir
calor) supera a la de todas las otras sustancias liquidas naturales,
exceptuando el mercurio.
- Cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo. La cohesividad en el agua está generada por la atracción de sus moléculas,
lo que les permite mantenerse enlazadas entre sí por puentes de hidrógeno; esta propiedad es muy
importante en fenómenos como el ascenso de la savia en los vegetales
o el movimiento del agua en el suelo, también explica la tensión
superficial que hace que la superficie del agua presente una cierta resistencia
a ser traspasada.
- Tensión superficial de un líquido
es la cantidad de energía necesaria para disminuir su superficie por
unidad de área.La superficie de cualquier líquido se comporta como si
sobre esta
existiese una membrana en tensión. A este fenómeno se le conoce como
tensión superficial.Dado que las fuerzas intermoleculares de atracción
entre moléculas de
agua se deben a los enlaces de hidrógeno y éstos representan una alta
energía, la tensión superficial del agua es mayor que la de muchos
otros líquidos.
- Adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos. Esta
fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se
establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es
responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la
capilaridad.
- Viscosidad propiedad de un fluido que tiende a oponerse a su flujo cuando se le aplica una
fuerza. Los fluidos de alta viscosidad presentan una cierta resistencia a fluir;
los fluidos de baja viscosidad fluyen con facilidad. La fuerza con la que una
capa de fluido en movimiento arrastra consigo a las capas adyacentes de fluido
determina su viscosidad.
- Densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto
del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del
mismo. La densidad del agua a 0ºC es de 999.8 kg/m3
alcanza un máximo a una temperatura próxima a 4ºC y luego, disminuye con el
incremento de la temperatura (comportamiento normal). El coeficiente de
dilatación del agua es por tanto, negativo en el intervalo entre 0ºC y 4ºC,
y positivo a partir de dicha temperatura.
- Constante dieléctrica es la razón entre la densidad de flujo eléctrico y el campo eléctrico. El valor de la constante dieléctrica de un material define el grado de polarización eléctrica de la substancia cuando esta se somete a un campo eléctrico exterior, en el agua es elevada ya que la molécula es un dipolo.