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                       COLEGIO Nº5 “BARTOLOMÉ MITRE”

4º AÑO. CICLO SUPERIOR. BACHILLERATO COMÚN.                           Ciclo 2009

                    PROGRAMA DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA.   REGULARES

Profesores: Lic. Diana Rozán   …………4º1º,4º2º Y 4º3º T.M. Y 4º2º T.T.

                   Bioq.Daniel Burman………… 4º1º T.T.

Unidad 0

          Lectura comprensiva de textos de divulgación científica. Búsqueda de palabras no comprendidas en el diccionario.  Extracción de ideas principales. Contexto. Utilización de mapas conceptuales y cuadros sinópticos.

          Técnicas de estudio.  Uso del libro de texto. Uso de los índices.

Los alumnos serán capaces de:

• Adquirir las herramientas básicas para que el alumno pueda encarar la comprensión y el seguimiento de la asignatura.
• Encarar exitosamente una lectura comprensiva, con el auxilio del diccionario, categorizando y contextualizando los términos.
• Adoptar una postura de analítica y reflexiva frente a las distintas situaciones presentadas.

Unidad 1

Materia. Cuerpo. Sustancia. Propiedades de la materia: intensivas y extensivas. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Leyes y curvas de fusión, solidificación y ebullición. Transformaciones físicas y químicas.

Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Fase. Componente. Métodos de separación y fraccionamiento: filtración, decantación, centrifugación, imantación, solubilización, cristalización, destilación simple y fraccionada.

Los alumnos serán capaces de:

A partir de la descripción de un  sistema material, especificar qué fases, componentes y sustancias lo componen y mediante qué procedimientos o métodos aislaría sus fases y/o sustancias componentes

Unidad 2

Teoría atómico-molecular. Molécula. Estructura atómica. Estructura nuclear. Átomo. Elemento. Partículas subatómicas: protones, electrones, neutrones. Su masa atómica relativa y carga eléctrica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Abundancia isotópica. Masa atómica relativa. Presencia de estos parámetros en la Tabla Periódica.

Configuración electrónica. Niveles de energía o capas. Subniveles. Orbitales. Números cuánticos. Regla de Hund. Principio de exclusión de Pauli. Representaciones de la configuración electrónica: completa con casillas cuánticas o por subniveles. Configuración electrónica externa.

Clasificación periódica de los elementos. Tabla Periódica. Historia y descripción general. Grupo. Periodo. Familias de elementos. Clasificación de los elementos: metales, no metales, gases inertes, elementos representativos, elementos de transición y de transición interna. Relación entre la configuración electrónica externa (CEE) de un elemento representativo y el grupo y periodo a los que pertenece.

Unidad 3

Propiedades periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Electronegatividad.

Hemirreacciones de ionización  de metales y no metales representativos. Cationes y aniones.

Uniones químicas: iónicas, covalentes comunes y covalentes dativas o coordinadas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico. Estructuras de Lewis de compuestos bielementales. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas.

Los alumnos serán capaces de:

• Distinguir claramente los conceptos de átomo, elemento y molécula.
• Extraer información de la Tabla periódica para determinar distintas características de un elemento.
• A partir de una o más características de un elemento y, con el auxilio de la Tabla periódica, deducir otras.
• A partir de la tabla, deducir un número másico y número de neutrones probables de un isótopo más abundante y otro menos abundante de un elemento.
• Deducir las configuraciones electrónicas de un elemento.
• Relacionar la CEE de un elemento representativo con su ubicación en la Tabla (grupo y periodo).
• Comparar propiedades periódicas de dos o más elementos por su ubicación en  la tabla.
• Esquematizar el mecanismo de formación de un compuesto iónico, escribiendo luego las hemirreacciones de ionización correspondientes y con los iones formados.
• Escribir las estructuras de Lewis de compuestos bielementales, iónicos o covalentes, conociendo previamente o no su fórmula molecular.
• Deducir la fórmula molecular de una sustancia.
• Escribir la fórmula desarrollada de compuestos covalentes a partir de se estructura de Lewis.

Unidad 4

Reacciones químicas. Reactivos y productos. Principio de conservación de la masa. Ecuación química. Número de oxidación.

Formulación, nomenclatura, estructuras de Lewis y ecuaciones de obtención de:

óxidos ácidos, óxidos básicos, hidrácidos, hidruros, oxácidos, hidróxidos. Ecuaciones de disociación de ácidos e hidróxidos. Nomenclatura de los iones.

Reacciones de neutralización. Formulación, nomenclatura y ecuaciones de obtención de sales neutras, ácidas y básicas.

Los alumnos será capaces de.

• Escribir la fórmula molecular de cualquiera de las sustancias correspondientes a las especies químicas especificadas, valiéndose de su nomenclatura, ecuaciones de obtención, números de oxidación de sus elementos constitutivos y/o estructura de Lewis.
• Representar e interpretar mediante modelos 3D reacciones químicas.
• Vincular reacción con representación simbólica (ecuaciones y fórmulas moleculares)
• Nombrar y tipificar un compuesto a partir de su fórmula molecular.
• Escribir la ecuación de obtención balanceada de cualquiera de estos compuestos.
• Escribir las ecuaciones de disociación correspondientes.
• Escribir sus estructuras de Lewis.
• Escribir las fórmulas desarrolladas de óxidos ácidos, oxácidos, hidrácidos y sales.

Unidad 5

Soluciones. Soluto, solvente. Densidad de una solución. Concentración. Unidades de concentración que relacionan masa de soluto con masa o volumen de solución o de solvente.

Solubilidad. Curvas de solubilidad en función de la temperatura. Soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

Los alumnos serán capaces de:

.

• Calcular la concentración de una solución en las unidades que se indiquen a partir de las cantidades de soluto y solvente que la componen, teniendo en cuenta la densidad de la solución.
• Averiguar la masa de soluto o solvente presente en una solución a partir de su concentración, masa y/o volumen de ésta.
• Explicar cómo prepararía una determinada cantidad de una solución de una concentración dada.
• Convertir una unidad de concentración en otra para una solución determinada.
• Explicar y ejemplificar la relación de la solubilidad con el soluto, el solvente y la temperatura de la solución.
• Relacionar solubilidad y concentración para predecir el carácter diluido, concentrado o saturado de una solución.

Unidad 6

Estequiometría. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones múltiples. Masa atómica relativa y absoluta. Masa molecular relativa y absoluta. Mol. Número de Avogadro. Teoría cinético-molecular. Condiciones normales de presión y temperatura. Volumen molar de un gas en CNPT.

• A partir de ecuaciones balanceadas, calcular: las masas, número de moles y de moléculas de sustancias intervinientes en una reacción.
• Calcular el volumen en CNPT de los gases que reaccionan o se obtienen.

Bibliografía:

Rolando, A., Jellinek M.R. Química de 4º. Editorial A-Z

Milone, O. Química IV General e Inorgánica Reestructurada. Editorial Estrada.

Beltrán, F. Introducción a la Química. Editorial el Coloquio.

Beltrán F. Fórmulas Químicas Razonadas. Editorial Plus Ultra.

Escudero y otros. Química General e Inorgánica. Editorial Santillana.

Angelini, M.; Baumgartner E. y otros. Temas de Química General. EUDEBA.

Apuntes dictados en clase o material impreso provisto por el profesor de la asignatura.

                                                                                             ………..........

                                                                                                                             Amalia Lomaglio

                                                                                                                          (Coordinador de área)

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